ДаноКонстанта растворимости Ni(OH)2 (Ksp) = 8.7 x 10^-19
Уравнение реакции растворенияNi(OH)2 <=> Ni^2+ + 2OH-
Пусть x моляр концентрации Ni(OH)2 была растворена. Тогда[Ni^2+] = [OH-] = 2x
Ksp = [Ni^2+][OH-]^8.7 x 10^-19 = x * (2x)^8.7 x 10^-19 = 4x^x = ∛(8.7 x 10^-19 / 4) = 8.53 x 10^-7
Итак, растворимость Ni(OH)2 в воде составляет 8.53 x 10^-7 М.
Дано
Константа растворимости Ni(OH)2 (Ksp) = 8.7 x 10^-19
Уравнение реакции растворения
Ni(OH)2 <=> Ni^2+ + 2OH-
Пусть x моляр концентрации Ni(OH)2 была растворена. Тогда
[Ni^2+] =
[OH-] = 2x
Ksp = [Ni^2+][OH-]^
8.7 x 10^-19 = x * (2x)^
8.7 x 10^-19 = 4x^
x = ∛(8.7 x 10^-19 / 4) = 8.53 x 10^-7
Итак, растворимость Ni(OH)2 в воде составляет 8.53 x 10^-7 М.