Нужна помощь с химией! При прокаливании нитрата алюминия массой 85,2 г через некоторое время выделилось 8,4 л (н. у.) смеси газов. Полученный твёрдый остаток полностью растворили в 160 г раствора едкого натра с массовой долей щёлочи 40%. Через полученный раствор пропустили 8,96 л (н. у.) углекислого газа и наблюдали образование белого студенистого осадка. Определите массовую долю соли в конечном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество полученной смеси газов в молях по уравнению составления:
2Al(NO3)3 -> 2Al2O3 + 6NO2 + O2
n(Al(NO3)3) = m/M = 85,2/213 = 0,4 моль
Из уравнения видим, что на 2 моли Al(NO3)3 получается 6 молей газов.
Следовательно, на 0,4 моль Al(NO3)3 получится 1,2 моль газов.
Объем газов при н. у. равен 22,4 л/моль (для всех газов)
Таким образом, объем полученной смеси газов составляет 1,2 * 22,4 = 26,88 л

Найдем массу соли, растворенной в 160 г раствора едкого натра с массовой долей щёлочи 40%.
Масса едкого натра в растворе: m(едкого натра) = 160 * 0,4 = 64 г
Масса воды: m(воды) = 160 - 64 = 96 г
Мольные массы NaOH и AlOH3: M(NaOH) = 40 г/моль, M(AlOH3) = 78 г/моль
Находим количество моль едкого натра и алюминия:
n(NaOH) = 64 / 40 = 1,6 моль
n(AlOH3) = 85,2 / 78 = 1,09 моль

Составим уравнение реакции:
AlOH3 + 3NaOH -> Na[Al(OH)4] + 3H2O
Находим количество натроалюмината:
n(Na[Al(OH)4]) = n(AlOH3) = 1,09 моль

Найдем массовую долю соли в конечном растворе:
Масса конечного раствора: 160 г + 8,96 1,98 = 64 + 17,77 = 81,77 г
Массовая доля соли: m(соли) / m(общая) 100% = 64 / 81,77 * 100% ≈ 78,27%

Итак, массовая доля соли в конечном растворе составляет около 78,27%.