Для вычисления электродного потенциала металлического электрода можно использовать уравнение Нернста:
E = E° + (0,0592/n) * log([M^n+]/[M])
Где E - электродный потенциа E° - стандартный электродный потенциа n - количество электронов, участвующих в реакци [M^n+] - активность катионов металла в раствор [M] - концентрация катионов металла
Для олова (Sn) стандартный электродный потенциал E° = 0,14 В, количество электронов, участвующих в реакции (n) = 2.
Подставим значения в уравнение:
E = 0,14 + (0,0592/2) * log(0,0001)
E = 0,14 + (0,0296) * log(0,0001)
E = 0,14 + (0,0296) * (-4)
E = 0,14 - 0,1184
E = -0,9784 В
Таким образом, электродный потенциал металлического электрода олова при активной концентрации катионов Sn^2+ равной 0,0001 составляет -0,9784 В.
Для вычисления электродного потенциала металлического электрода можно использовать уравнение Нернста:
E = E° + (0,0592/n) * log([M^n+]/[M])
Где
E - электродный потенциа
E° - стандартный электродный потенциа
n - количество электронов, участвующих в реакци
[M^n+] - активность катионов металла в раствор
[M] - концентрация катионов металла
Для олова (Sn) стандартный электродный потенциал E° = 0,14 В, количество электронов, участвующих в реакции (n) = 2.
Подставим значения в уравнение:
E = 0,14 + (0,0592/2) * log(0,0001)
E = 0,14 + (0,0296) * log(0,0001)
E = 0,14 + (0,0296) * (-4)
E = 0,14 - 0,1184
E = -0,9784 В
Таким образом, электродный потенциал металлического электрода олова при активной концентрации катионов Sn^2+ равной 0,0001 составляет -0,9784 В.