Нужна помощь с химией!!! В раствор карбоната калия объёмом 200 мл и плотностью 1,2 г/мл при постоянном перемешивании медленно влили раствор соляной кислоты объёмом `200` мл и плотностью 1,011 г/мл. В результате реакции выделилось 1,12 л газа (н. у.) и образовался раствор двух солей, в котором массовая доля соли с бо́льшей молярной массой составила 3,4 %.1) Определите молярные концентрации веществ в исходных растворах.2) Определите массовые доли веществ в растворе, полученном при постепенном прибавлении 250 мл первого раствора к 160 мл второго.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для определения молярных концентраций веществ в исходных растворах, найдем массы веществ, присутствующих в каждом из них:

Для раствора карбоната калия
V = 200 м
ρ = 1,2 г/м
m = V ρ = 200 мл 1,2 г/мл = 240 г

Для раствора соляной кислоты
V = 200 м
ρ = 1,011 г/м
m = V ρ = 200 мл 1,011 г/мл = 202,2 г

Теперь вычислим количество веществ, содержащихся в каждом из растворов
n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 240 г / 138,21 г/моль = 1,737 мол
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 202,2 г / 36,46 г/моль = 5,54 моль

Таким образом, молярные концентрации в исходных растворах будут следующими
[К2CO3] = n(K2CO3) / V = 1,737 моль / 0,2 л = 8,685
[HCl] = n(HCl) / V = 5,54 моль / 0,2 л = 27,7 М

2) Для определения массовых долей веществ в растворе, полученном при постепенном прибавлении 250 мл первого раствора к 160 мл второго, найдем массы веществ в образовавшемся растворе.

Для первого раствора
m(K2CO3) = n(K2CO3) M(K2CO3) = 1,737 моль 138,21 г/моль = 240 г

Для второго раствора
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 5,54 моль 36,46 г/моль = 202,2 г

При смешивании растворов в образованном растворе будет содержаться
m(K2CO3) = 240
m(HCl) = 202,2 г

Таким образом, массовая доля соли с бо́льшей молярной массой (K2CO3) составляет
m(K2CO3) / (m(K2CO3) + m(HCl)) 100% = 240 г / (240 г + 202,2 г) 100% = 54,3%

Массовая доля соли с бо́льшей молярной массой в растворе, полученном при смешивании растворов, составляет 54,3%.