Какой объем газа можно получить при взаимодействии 54,4 г 10%-го раствора сульфида аммония и
47 г 14%-го раствора соляно Какой объем газа можно получить при взаимодействии 54,4 г 10%-го раствора сульфида аммония и
47 г 14%-го раствора соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, нужно сначала найти мольные массы соединений:
Сульфид аммония (NH4)2S - молярная масса = 214 (N) + 41 (H) + 32 (S) = 68 г/моль
Соляная кислота (HCl) - молярная масса = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль

Далее, рассчитаем количество вещества, содержащегося в каждом из растворов:
Для сульфида аммония:
моль = масса / молярная масса = 54,4 г / 68 г/моль = 0,8 моль NH4)2S

Для соляной кислоты:
моль = масса / молярная масса = 47 г / 36,5 г/моль = 1,28 моль HCl

Теперь определим, какие вещества реагируют между собой:
(NH4)2S + 2HCl -> 2NH4Cl + H2S

Коэффициенты перед веществами показывают их соотношение между собой в реакции.

Таким образом, 0,8 моль сульфида аммония соответствуют 0,8 моль H2S, а 1,28 моль соляной кислоты - 0,64 моль H2S.

Общее количество образовавшегося газа H2S:
0,8 моль + 0,64 моль = 1,44 моль

Теперь можем рассчитать объем газа по идеальному газовому закону:
V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 1,44 моль * 22,4 л/моль = 32,256 л

Итак, при взаимодействии 54,4 г 10%-го раствора сульфида аммония и 47 г 14%-го раствора соляной кислоты можно получить 32,256 л газа.