Решите задачу по химии 8 грамм Ca растворили в воде, вычислите массу образовавшегося гидроксида Ca и оъбём выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции кальция с водой с участием кислорода получаем гидроксид кальция и образуется водород:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Вычислим массу образовавшегося гидроксида Ca(OH)2:
Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 (Ca) + 216.00 (O) + 21.01 (H) = 74.1 г/моль

Моля Ca = 8 г / 40.08 г/моль = 0.1995 моль

Масса Ca(OH)2 = 0.1995 моль * 74.1 г/моль = 14.77 г

Вычислим объем выделившегося газа:
По уравнению реакции 1 моль Ca даёт 1 моль H2

Моль H2 = 0.1995 моль

Объем H2 можно вычислить по уравнению состояния газов:

V = n * Vm,
где Vm - молярный объем газа, при нормальных условиях равен 22.4 л/моль

V = 0.1995 моль * 22.4 л/моль = 4.47 л

Итак, масса образовавшегося гидроксида Ca(OH)2 равна 14.77 г, объем выделившегося газа H2 равен 4.47 л.