Какая масса соли образуется при взаимодействии 9г гидроксида меди(2) с азотной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение реакции между гидроксидом меди(II) и азотной кислотой:

Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

По уравнению реакции видно, что при реакции образуется медный нитрат Cu(NO3)2.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль
Молярная масса Cu(NO3)2 = 187.55 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 9 г
Рассчитаем количество вещества Cu(OH)2:
n(Cu(OH)2) = m/M = 9/97.56 = 0.0923 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль Cu(OH)2 соответствует 1 моль Cu(NO3)2. Значит, количество вещества Cu(NO3)2 также равно 0.0923 моль.

Теперь рассчитаем массу Cu(NO3)2, образовавшейся в реакции:
m(Cu(NO3)2) = nM = 0.0923187.55 = 17.31 г

Таким образом, масса медного нитрата, образовавшегося при взаимодействии 9 г гидроксида меди(II) с азотной кислотой, составляет 17.31 г.