Расчёт реакций в граммах и молях
Окислительно-восстановительные реакции 1.Рассчитать количество хлорита натрия, получаемое при расходе 200 г гидроксида натрия.
NaOH + НСl = NaCl + H2O
(Реакцию при необходимости уравнять)
2.Рассчитать количество сульфата магния, получаемое при расходе 19,6 г разбавленной серной кислоты.
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + H2O
(Реакцию при необходимости уравнять)
3.Рассчитать количество фосфата алюминия, получаемое при расходе 7,8 г гидроксида алюминия.
Al(OH)3 + H3РO4 =AlРO4 + H2O
(Реакцию при необходимости уравнять)
4. Напишите уравнения реакций: Nа > NаОН > NaCl> AgCl.
5.Напишите уравнения реакций: Zn > ZnSO4 > Zn(OH)2>Na2[Zn(OH)4]
6.Напишите уравнения реакций: BaO > Ba(OH)2 >BaCl2 > BaSO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество хлорита натрия (NaClO2):
m(NaOH) = 200 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 200 г / 40 г/моль = 5 моль
Из уравнения видно, что коэффициент перед NaOH равен 1, а перед NaClO2 тоже 1, значит, количество NaClO2 также 5 моль.
m(NaClO2) = n(M) M = 5 моль 83 г/моль = 415 г

Рассчитаем количество сульфата магния (MgSO4):
m(H2SO4) = 19,6 г
М(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль
Из уравнения видно, что коэффициент перед H2SO4 равен 1, а перед MgSO4 тоже 1, значит, количество MgSO4 также 0,2 моль.
m(MgSO4) = n(MgSO4) M = 0,2 моль 120 г/моль = 24 г

Рассчитаем количество фосфата алюминия (AlPO4):
m(Al(OH)3) = 7,8 г
М(Al(OH)3) = 78 г/моль
n(Al(OH)3) = m/M = 7,8 г / 78 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения видно, что коэффициент перед Al(OH)3 равен 1, а перед AlPO4 тоже 1, значит, количество AlPO4 также 0,1 моль.
m(AlPO4) = n(AlPO4) M = 0,1 моль 122 г/моль = 12,2 г

Уравнение реакций:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2NaOH + HCl -> 2NaCl + 2H2O
2NaCl + AgNO3 -> 2NaNO3 + AgCl

Уравнение реакций:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn(OH)2 + H3PO4 -> Na2[Zn(OH)4] + H2O

Уравнение реакций:
BaO + H2O -> Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl