Закономерности протекания химических процессов. Химия, первый курс универа. 1. Реакция протекает по уравнению: 2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO3(г); ΔНº = -1086 кДж. Чему равна энергия Гиббса в кДж, если стандартная энтропия реакции составляет -147 Дж/Моль·К?
1) 1443
2) -1042
3) -939
4) -1233
2. Во сколько раз понизится скорость реакции NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г), при уменьшении концентрации кислорода в 2 раза?
1) 6
2) 2
3) 8
4) 4
Закономерности протекания химических процессов. Химия, первый курс универа. 1. Реакция протекает по уравнению: 2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO3(г); ΔНº = -1086 кДж. Чему равна энергия Гиббса в кДж, если стандартная энтропия реакции составляет -147 Дж/Моль·К?
1) 1443
2) -1042
3) -939
4) -1233
2. Во сколько раз понизится скорость реакции NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г), при уменьшении концентрации кислорода в 2 раза?
1) 6
2) 2
3) 8
4) 4
1) 1443
2) -1042
3) -939
4) -1233
2. Во сколько раз понизится скорость реакции NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г), при уменьшении концентрации кислорода в 2 раза?
1) 6
2) 2
3) 8
4) 4
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения данной задачи мы можем использовать формулу связи энергии Гиббса с энтропией и энтальпией реакции: ΔG = ΔНº - ТΔS, где ΔG - энергия Гиббса, ΔНº - стандартная энтальпия реакции (в данном случае -1086 кДж), S - стандартная энтропия реакции (-147 Дж/Моль·К), Т - температура (принимаем равной 298 К).
Подставляем значения: ΔG = -1086 - 298*(-147/1000) = -1086 + 43.71 = -1042.29 кДж.
Ответ: 2) -1042
Скорость реакции зависит от концентрации реагентов в соответствии с законом действующих масс. Если концентрация кислорода уменьшится в 2 раза, то скорость реакции также уменьшится в 2 раза.
Ответ: 2) 2.