Задача по химии, очень с по чно нужно решение Вычислить рН 0,15 молярного раствора CH3COOH и рН раствора после добавления к первоначальному 0,2 мольCH3COONa; Кд.о. =1,8*10-5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Молярность CH3COOH (уксусной кислоты) = 0,15 М
Константа диссоциации кислоты, Ka = 1,8 * 10^-5
Моль CH3COONa добавленное = 0,2 моль

Рассмотрим реакцию диссоциации уксусной кислоты:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Из уравнения видно, что каждая молекула уксусной кислоты диссоциирует на один ион ацетата и один ион водорода (H3O+).

Сначала найдем концентрацию уксусной кислоты и ионов водорода в начальном растворе:

CH3COOH диссоциирует только в небольшой степени, поэтому можно считать, что [CH3COOH] ≈ 0,15 М
Следовательно, [H3O+] ≈ [CH3COOH] = 0,15 М
pH = -log[H3O+] = -log(0,15) ≈ 0,82

Теперь рассмотрим реакцию добавления CH3COONa:

CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

CH3COO- реагирует с водой, образуя уксусную кислоту и гидроксид иона.

Поскольку добавлено 0,2 моль CH3COONa, то конечная концентрация CH3COO- и OH- будет равна 0,2 моль/объем раствора (скажем V литров), а концентрация H3O+ будет уменьшаться на эту величину.

Теперь найдем pH конечного раствора:

[H3O+] = [CH3COOH] - 0,2/V
pH = -log([H3O+]) = -log([CH3COOH] - 0,2/V)

Таким образом, для решения задачи нужно также знать объем раствора V.