Объясните с позиции метода ЛКМО близость величин энергии химической связи в молекулах N2 и CO. Почему эти молекулы по свойствам часто приравнивают к инертным газам?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Метод ЛКМО (Льюисовская теория химической связи) объясняет образование химической связи между атомами в молекулах путем комбинирования их атомных орбиталей. В случае молекул N2 и CO, энергия химической связи в обоих случаях довольно высока из-за того, что атомы азота (N) и кислорода (O) обладают сравнительно большим количеством валентных электронов, и потому создают сильные кратные связи.

Молекула N2 содержит два атома азота, которые образуют тройную связь между собой, а молекула CO содержит атом углерода и атом кислорода, которые образуют двойную связь. Эти кратные связи обеспечивают высокую устойчивость молекул и высокую энергию связи.

Молекулы N2 и CO часто приравнивают к инертным газам из-за их малой реакционной способности. Это связано с высокой энергией связи в этих молекулах, которая препятствует легкому разрыву или образованию новых химических связей. Кроме того, обе молекулы имеют симметричную структуру и отсутствие дипольного момента, что также делает их малоактивными в химических реакциях.