Рассчитайте силу тока, при которой следует проводить электролиз водных растворов солей при получении металлов:
6,54*10(-3) кг цинка из ZnSO4 в течение 1ч при выходе по току 65%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса цинка, m = 6,54*10^(-3) кг
Время электролиза, t = 1 ч = 3600 с
Выход по току, η = 65% = 0,65

Молярная масса цинка, M(Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса ZnSO4 = 161,45 г/моль

Сначала найдем количество вещества цинка в массе m:
n(Zn) = m/M(Zn) = (6,5410^(-3) кг)/(65,38 г/моль) = 110^(-4) моль

Поскольку коэффициент электролиза равен 1, для выделения одного электрона требуется один моль электронов. Таким образом, количество Coulombs теребуемо для выделения одной моль цинка, из условия следует, что для выделения 65% цинка требуется:

Q(Zn) = n(Zn)F = 110^(-4)*96485 Кл = 9,6485 Кл

Таким образом, чтобы выделить данное количество цинка, требуется провести ток I по формуле:

I = Q(Zn)/t = (9,6485 Кл)/(3600 с) ≈ 2,68 А

Следовательно, для электролиза водного раствора ZnSO4 необходимо пропускать ток силой около 2,68 А.