Какой силы ток необходим для выделения на катоде в течение 1 ч всего металла, содержащегося:
в 0.25 дм3 0,15 н раствора Какой силы ток необходим для выделения на катоде в течение 1 ч всего металла, содержащегося:
в 0.25 дм3 0,15 н раствора Hg(NO3)2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета силы тока, необходимой для выделения металла на катоде, используем формулу:

Q = m * z / F

где Q - количество переданных зарядов, m - масса металла, z - число зарядов, необходимых для выделения одного атома металла, F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Для раствора с содержанием 0.25 дм3 0,15 н раствора металла
m = V c
m = 0.25 0.15 M

Для раствора Hg(NO3)
M(Hg(NO3)2) = 200 g/mo
z(Hg(NO3)2) = 2 (для иона Hg^2+)

Таким образом, число зарядов z для выделения одного атома ртути равно 2.

Теперь можем рассчитать количество переданных зарядов Q
Q = m * z / F

Для раствора с содержанием 0.25 дм3 0,15 н раствора Hg(NO3)2
m = V c
m = 0.25 0.15 200 g/mol = 7.5 г

Теперь рассчитаем количество переданных зарядов Q и силу тока I
Q = m z /
Q = 7.5 2 / 96485 = 0.000155 мол
I = Q / t = 0.000155 / 3600 = 4.3 * 10^-8 A

Таким образом, для выделения всего металла, содержащегося в 0.25 дм3 0,15 н раствора требуется сила тока примерно 4.3 * 10^-8 A.