При электролизе растворов MgSO4 и CuSO4 в электролизерах, соединённых последовательно, на катоде одного из них выделилось 0.2*10(-3) кг водорода. Выразите уравнениями электродные процессы. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах обоих электролизеров.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество моль водорода, выделившегося на катоде
m(H2) = 0.210(-3) к
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 0.210(-3) / 2*10(-3) = 0.1 моль

Рассчитаем количество моль меди и магния, выделившихся на другом катоде
n(Cu) = n(H2) = 0.1 мол
n(Mg) = n(H2) = 0.1 моль

Рассчитаем массы веществ, выделившихся на электродах
m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0.1 63.55 = 6.35
m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0.1 24.31 = 2.43 г

Итак, на катоде, где выделился водород, выделилось 0.1 моль меди и 0.1 моль магния. Масса меди составила 6.35 г, а масса магния - 2.43 г.