При электролизе растворов MgSO4 и CuSO4 в электролизерах, соединённых последовательно, на катоде одного из них выделилось 0.2*10(-3) кг водорода. Выразите уравнениями электродные процессы. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах обоих электролизеров.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

21 Мая 2023 в 19:40

33 +1

1

Helper · Answer 1

Электродные процессы на катодах:
На катоде, где выделился водород:
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-На другом катоде:
Cu2+ + 2e- -> Cu
Mg2+ + 2e- -> Mg

Рассчитаем количество моль водорода, выделившегося на катоде:
m(H2) = 0.210(-3) кг
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 0.210(-3) / 2*10(-3) = 0.1 моль

Рассчитаем количество моль меди и магния, выделившихся на другом катоде:
n(Cu) = n(H2) = 0.1 моль
n(Mg) = n(H2) = 0.1 моль

Рассчитаем массы веществ, выделившихся на электродах:
m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0.1 63.55 = 6.35 г
m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0.1 24.31 = 2.43 г

Итак, на катоде, где выделился водород, выделилось 0.1 моль меди и 0.1 моль магния. Масса меди составила 6.35 г, а масса магния - 2.43 г.