Найти объём кислорода, расходующийся на сжигание ацетона Какой объём кислорода, измеренный при нормальных условиях, расходуется на сжигание 100 л ацетона, измеренного при 27 C и 745 мм. рт. ст.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо использовать уравнение химической реакции сжигания ацетона:

C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 молекулы ацетона требуется 4 молекулы кислорода.

Теперь найдем количество молекул ацетона в 100 л при нормальных условиях:

PV = nRT

(1 атм) (100 л) = n 0,0821 * (273 + 27)

n = 4,06 моль ацетона

Следовательно, для сжигания 4,06 моль ацетона потребуется:

4 моль O2 * 4,06 = 16,24 моль кислорода

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях:

PV = nRT

(1 атм) V = 16,24 0,0821 * 300

V = 401,50 л

Ответ: на сжигание 100 л ацетона требуется 401,50 л кислорода при нормальных условиях.