Задача в тексте Рассчитайте ΔG^0 реакции 2MgO(кр) + C(гр) = 2Mg(кр) + CO2(г) будет ли она проходить самопроизвольно. ΔH^0 MgO = -600 кДж/моль, S^0 MgO = 27 Дж/(моль*К), S^0 Mg = 33 Дж/(моль*К), S^0 C = 6 Дж/(моль*К), ΔH^0 CO2 = -394 кДж/моль, S^0 CO2 = 214 Дж/(моль*К).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета ΔG^0 используем формулу:

ΔG^0 = ΔH^0 - TΔS^0

ΔH^0 = ΣnΔH^0(продукты) - ΣmΔH^0(реактивы
ΔH^0 = 2*(-600) + 0 - (0 + 0
ΔH^0 = -1200 кДж/моль

ΔS^0 = ΣnS^0(продукты) - ΣmS^0(реактивы
ΔS^0 = 233 + 214 - (0 + 27 + 6
ΔS^0 = 347 Дж/(мольК)

Теперь подставим значения в формулу для ΔG^0:

ΔG^0 = -1200 - T*(347)

Для того чтобы узнать, будет ли реакция проходить самопроизвольно, нужно учесть условие, при котором ΔG^0 < 0.

При T < 3.46*10^3 К реакция будет проходить самопроизвольно.