4. Какие из солей Al2(SO4)3 и (NH4)3PO4 подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН(>7<) имеют растворы этих солей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Оба соли Al2(SO4)3 и (NH4)3PO4 подвергаются гидролизу.

1) Гидролиз Al2(SO4)3:
Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SO4
Ионно-молекулярное уравнение:
2Al3+ + 3SO4^2- + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H3O+ + 3SO4^2-

2) Гидролиз (NH4)3PO4:
(NH4)3PO4 + 4H2O → 3NH4OH + H3PO4
Ионно-молекулярное уравнение:
3NH4+ + PO4^3- + 4H2O → 3NH4OH + H3PO4

Растворы этих солей будут иметь рН больше 7, так как при гидролизе образуются кислоты и основания. Для Al2(SO4)3 это будет рН < 7, так как образуется серная кислота, а для (NH4)3PO4 рН будет в диапазоне 7-14, так как образуются аммоний и фосфорная кислота.