Задач по химии, дам лучший ответ. Найти объем газа (н.у) и массу образовавшихся в результате реакции раствора этилового спирта массой 230г с массовой долей спирта 40% и металлического калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно знать исходные данные и уравнение реакции.

Уравнение реакции между этиловым спиртом (C2H5OH) и металлическим калием (K) выглядит следующим образом:
C2H5OH + K → C2H6 + KOH

Рассчитаем количество вещества этилового спирта, имеющего массу 230 г и массовую долю спирта 40%.

Молярная масса этилового спирта C2H5OH:
C = 12 г/моль, H = 1 г/моль, O = 16 г/моль.
M(C2H5OH) = 122 + 16 + 16 + 1 = 46 г/моль.

Масса спирта в растворе:
m(C2H5OH) = 230 г * 0.4 = 92 г.
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 92 г / 46 г/моль = 2 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль C2H5OH даёт 1 моль C2H6, следовательно, образуется 2 моль C2H6.

Теперь рассчитаем объём образовавшегося газа (н.у) по идеальному газовому закону:
V = n * Vm,
где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л.

Теперь найдем массу образовавшегося газа этилена (C2H6).
Молярная масса C2H6:
C = 12 г/моль, H = 1 г/моль.
M(C2H6) = 122 + 16 = 30 г/моль.

Масса образовавшегося этилена:
m(C2H6) = n M(C2H6) = 2 моль 30 г/моль = 60 г.

Итак, объем образовавшегося газа (н.у) составляет 44.8 л, а масса образовавшегося этилена – 60 г.