На сколько процентов гидролизуется ацетат аммония в 0,1М растворе NH4CH3COO?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для гидролиза ацетата аммония, реакция которого NH4CH3COO + H2O ↔ NH4OH + CH3COOH, константа равновесия K = [NH4OH][CH3COOH] / [NH4CH3COO][H2O].

Поскольку раствор NH4CH3COO находится в избытке воды, можно пренебречь её концентрацией в знаменателе. Для 0,1М раствора NH4CH3COO, начальная концентрация ацетата и аммония равна 0,1М.

Таким образом, концентрация гидролизовавшихся ионов NH4OH и CH3COOH составит √K[NH4CH3COO] = √K0,1 = 0,1√K.

Процент гидролиза можно получить из выражения (0,1√K / 0,1)100% = √K100%.

Для ацетата аммония K = 5,8710^-10. Таким образом, процент гидролиза составит √(5,8710^-10)*100% ≈ 7,65%.

Таким образом, на 7,65% гидролизуется ацетат аммония в 0,1М растворе NH4CH3COO.