Слабые и сильные электролиты как взаимодействуют друг с другом Есть, например, 2 реакции: KHS+HF=H2S+KF, K2HPO4+HF=KF+H3PO4.
В реакцию вступают сильные электролиты - соли сильного основания и слабой кислоты, и слабые кислоты. Кд для H2S 1 стадии 5,7*10(-8) и 2 стадии 1,2*10(-15), для плавиковой кислоты 6,6*10(-4). Для фосфорной 1 стадии 7,52*10(-3), для 3 стадии 1,26*10(-12). Получается, слабый электролит HF может вытеснить другой слабый электролит H2S, если он будет слабее? Тогда 2 реакция не должна пойти?
Слабые и сильные электролиты как взаимодействуют друг с другом Есть, например, 2 реакции: KHS+HF=H2S+KF, K2HPO4+HF=KF+H3PO4.
В реакцию вступают сильные электролиты - соли сильного основания и слабой кислоты, и слабые кислоты. Кд для H2S 1 стадии 5,7*10(-8) и 2 стадии 1,2*10(-15), для плавиковой кислоты 6,6*10(-4). Для фосфорной 1 стадии 7,52*10(-3), для 3 стадии 1,26*10(-12). Получается, слабый электролит HF может вытеснить другой слабый электролит H2S, если он будет слабее? Тогда 2 реакция не должна пойти?
В реакцию вступают сильные электролиты - соли сильного основания и слабой кислоты, и слабые кислоты. Кд для H2S 1 стадии 5,7*10(-8) и 2 стадии 1,2*10(-15), для плавиковой кислоты 6,6*10(-4). Для фосфорной 1 стадии 7,52*10(-3), для 3 стадии 1,26*10(-12). Получается, слабый электролит HF может вытеснить другой слабый электролит H2S, если он будет слабее? Тогда 2 реакция не должна пойти?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
В данном случае, слабый электролит HF действительно может вытеснить другой слабый электролит H2S, если он будет слабее. Однако, в данной реакции оба HF и H2S являются слабыми электролитами, поэтому процесс вытеснения в данном случае не произойдет. Реакция KHS + HF = H2S + KF не пойдет в данном случае из-за того, что оба HF и H2S останутся в молекулярной форме и не будут ионизироваться в растворе.