Определить степень диссоциации гидроксида натрия и молярную электропроводность при бесконечном разведении если молярная эдектропроводность при данном разбавлении 22,14 см м2/кмоль OH=1,976 см м2/ кмоль; Na+= 0,501 см м2/кмоль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Диссоциация гидроксида натрия (NaOH) протекает следующим образом:

NaOH -> Na+ + OH-

Пусть степень диссоциации гидроксида натрия равна α.

Тогда молярную электропроводность можно выразить следующим образом:

Λ = Λ° + αnΛ(Na+) + αnΛ(OH-)

Где Λ° - молярная электропроводность при бесконечном разбавлении, n - количество ионов в молекуле, α - степень диссоциации.

Подставим известные значения:

22,14 = Λ° + α10,501 + α11,976

Отсюда найдем α:

22,14 = Λ° + 0,501α + 1,976α
22,14 = Λ° + 2,477α

Также из условия известно, что α ≤ 1, поэтому:

1,976 + 0,501 = 2,477 < 22,14

Следовательно, степень диссоциации α < 1.

Теперь найдем молярную электропроводность при бесконечном разведении:

Λ° = 22,14 - 2,477α

Подставляя полученное α, получим:

Λ° = 22,14 - 2,477*0,5 = 20,88 см м2/кмоль

Таким образом, степень диссоциации гидроксида натрия составляет примерно 0,5, а молярная электропроводность при бесконечном разведении равна 20,88 см м2/кмоль.