Полное оформление и решение задачи Рассчитать титр HCl/Na2CO3 для раствора соляной кислоты, если при титровании на 0,1231 г Na2CO3 идет 20,45 мл этого раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Напишем уравнение химической реакции титрования между HCl и Na2CO3:
2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2

Найдем количество молей Na2CO3:
m(Na2CO3) = 0,1231 г
M(Na2CO3) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 0,1231 г / 106 г/моль = 0,00116 моль

Так как в реакции идет 1:2 молей между Na2CO3 и HCl, то количество молей HCl будет равно удвоенному количеству молей Na2CO3:
n(HCl) = 2 n(Na2CO3) = 2 0,00116 моль = 0,00232 моль

Найдем концентрацию HCl в растворе:
V(HCl) = 20,45 мл = 0,02045 л
C(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 0,00232 моль / 0,02045 л = 0,1132 М

Титр HCl/Na2CO3 для данного раствора соляной кислоты составляет 0,1132 М.