Химия!нужна помощь! Рассчитать в каком соотношении необходимо смешать 0,4 н.раствором CH3COONa Рассчитать в каком соотношении необходимо смешать 0,4 н.раствором CH3COONa , чтобы получить буферный раствор с pH =4,44(Как=1,85*10-⁵)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем формулу Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Где:
pH = 4,44
pKa = 1,85 * 10^-5
[HA] - концентрация уксусной кислоты
[A-] - концентрация ацетата натрия

Из условия задачи известно, что раствор содержит 0,4 н.раствор CH3COONa. Это означает, что концентрация ацетата натрия равна 0,4 моль/л.

Также известно, что раствор должен иметь pH = 4,44, а pKa ацетата натрия равен 1,85 * 10^-5.

Подставляем значения в формулу:

4,44 = 1,85 10^-5 + log(0,4/[HA])
4,44 - 1,85 10^-5 = log(0,4/[HA])

4,4399815 = log(0,4/[HA])

10^(4,4399815) = 0,4/[HA]

Округляем значение:

0,002467 = 0,4/[HA]

[HA] = 0,4/0,002467 ≈ 162,09

Поэтому, соотношение необходимо смешивания равно примерно 1:162.