Химия, степень диссоциации раствор содержащий 0,2 моль nacl в 500г воды замерзает при -1,26°с. вычислите степень диссоциации nacl в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением Кристи-Лоренца:
ΔT = iKfm,
где ΔT - понижение температуры замерзания (1,26°C),
i - коэффициент диссоциации,
Kf - криоскопическая постоянная воды (1,86°C*кг/моль),
m - молярность раствора.

Молярность раствора можно вычислить по формуле:
m = n/V,
где n - количество вещества (0,2 моль NaCl),
V - объем раствора.

Массу воды можно вычислить, зная что масса вещества = масса раствора (масса NaCl + масса воды):
500г = m(NaCl) + m(воды),
где m(NaCl) - масса NaCl,
m(воды) - масса воды.

m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl),
где M(NaCl) - молярная масса NaCl,
m(воды) = m(раствора) - m(NaCl).

Подставим все в уравнение Кристи-Лоренца:
1,26 = i1,86(0,2/0,5),
i = 1,26/(1,86*0,4),
i ≈ 1,35.

Степень диссоциации NaCl в растворе составляет примерно 1,35.