Задача по химии В растворе pOH=5,63. Вычислите H+ и OH-

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета концентрации ионов водорода (H+) и гидроксидных ионов (OH-) в растворе используем формулу:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pO
pH = 14 - 5,6
pH = 8,37

Теперь, используя формулу для расчета концентрации ионов водорода
[H+] = 10^(-pH
[H+] = 10^(-8,37
[H+] = 4,47 x 10^(-9) M

А также формулу для расчета концентрации гидроксидных ионов
[OH-] = 10^(-pOH
[OH-] = 10^(-5,63
[OH-] = 2,24 x 10^(-6) M

Таким образом, в растворе концентрация ионов H+ составляет 4,47 x 10^(-9) M, а концентрация ионов OH- составляет 2,24 x 10^(-6) M.