Определите массу соли, образованной при взаимодействии 300мл азотной кислоты, молярная концентрация которой 6моль\л, с избытком гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала определим количество моль азотной кислоты:

V = 300 мл = 0.3
C = 6 моль/л

n = C V = 6 моль/л 0.3 л = 1.8 моль

Так как азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

то для полного превращения всех молей азотной кислоты потребуется столько же молей гидроксида натрия:

n(NaOH) = 1.8 моль

Чтобы найти массу соли (NaNO3), образованной при реакции, воспользуемся молярной массой данного соединения:

M(NaNO3) = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль

m = n M = 1.8 моль 85 г/моль = 153 г

Таким образом, масса соли, образованной при взаимодействии 300 мл азотной кислоты с избытком гидроксида натрия, составляет 153 г.