Какой объём углекислого газа образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 60 о, с массовой долей H2SO4, 0,7 с карбонатом кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между серной кислотой и карбонатом кальция можно записать уравнение:

H2SO4 + CaCO3 -> CO2 + CaSO4 + H2O

Сначала найдем количество молей серной кислоты и карбоната кальция:

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/мол
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Количество молей H2SO4 = 60 г / 98 г/моль = 0,61 мол
Количество молей CaCO3 = 0,7 * 60 г / 100 г/моль = 0,42 моль

Так как стехиометрические коэффициенты для H2SO4 и CaCO3 в уравнении 1:1, то в данной реакции будет реагировать 0,42 моль H2SO4. Таким образом, образуется такое же количество молей CO2.

Объем углекислого газа можно выразить через идеальный газовый закон:

V = n * Vm

Для CO2 Vm = 22,4 л/моль (при нормальных условиях)

V = 0,42 моль * 22,4 л/моль = 9,408 л

Таким образом, при взаимодействии раствора серной кислоты массой 60 г с массовой долей H2SO4 0,7% с карбонатом кальция образуется 9,408 л углекислого газа.