Задача по химии на вывод формулы Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 15. при сжигании 8, 96 л этого вещества образуется 8,96 л диоксида углерода и 70 г воды .определите молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Относительная плотность паров органического соединения по водороду = 15
Объем органического соединения = 8,96 л
Объем диоксида углерода = 8,96 л
Масса воды = 70 г

Найдем количество вещества в молях:
n = V/22.4, где V - объем в литрах
n = 8,96/22,4 = 0,4 моль

Найдем массу диоксида углерода:
m(CO2) = M n, где M - молярная масса диоксида углерода (44 г/моль)
m(CO2) = 44 0,4 = 17,6 г

Найдем массу углерода в диоксиде углерода:
m(C) = m(CO2) (12/44) = 17,6 (12/44) = 4,8 г

Найдем количество молей углерода:
n(C) = m(C) / M(C), где M(C) - молярная масса углерода (12 г/моль)
n(C) = 4,8 / 12 = 0,4 моль

Так как водород в воде образуется из органического соединения, то моль водорода в воде равно числу молей углерода в диоксиде углерода:
n(H) = n(C) = 0,4 моль

Найдем массу водорода в воде:
m(H) = n(H) M(H), где M(H) - молярная масса водорода (1 г/моль)
m(H) = 0,4 1 = 0,4 г

Таким образом, масса водорода в образовавшейся воде равна 0,4 г. Получается, что органическое соединение имеет молекулярную формулу C2H4, которая соответствует условиям задачи.