Как протекает щелочная коррозия пары серебро-никель? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Сколько металла разрушится на аноде за 33 часа при силе тока в 2,5 А?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Щелочная коррозия пары серебро-никель протекает с образованием ионов серебра и никеля в растворе щелочи.

Электронные уравнения анодного и катодного процессов:
Анод: Ni(s) -> Ni^2+(aq) + 2e-
Катод: 2Ag^+(aq) + 2e- -> 2Ag(s)

Из этих уравнений видно, что никель окисляется и переходит в ионы никеля, а ионы серебра получают электроны и выделяются на поверхности катода в виде металлического серебра.

Для расчета количества разрушенного металла на аноде за 33 часа при силе тока в 2,5 А, необходимо воспользоваться формулой:
m = I t / (n F)
где m - количество разрушенного металла (г), I - сила тока (А), t - время (сек), n - количество электронов, участвующих в реакции (для никеля - 2), F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Подставляя известные данные, получим:
m = 2,5 33 3600 / (2 * 96485) ≈ 0,89 г

Таким образом, за 33 часа на аноде разрушится примерно 0,89 г металла.