Решение задач по химии. термохимическое уравнение реакции окисления водорода:
H.(г.) + ½02(г.) = H2O(т.);▲H°
= -241,8 кДж/моль
Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа (н. у.).
как это решается :0

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции окисления водорода и величину ▲H°:

H2(г) + ½O2(г) → H2O(л); ▲H° = -241,8 кДж/моль

Сначала определим количество вещества гремучего газа (H2):

1 моль H2 занимает 22,4 л при н. у.
Таким образом, 8,4 л H2 содержат:

8,4 / 22,4 = 0,375 моль H2

Теперь рассчитаем количество выделяющейся теплоты при окислении 0,375 моль H2:

▲H = ▲H° n = -241,8 кДж/моль 0,375 моль = -90,675 кДж

Итак, при взрыве 8,4 л гремучего газа выделяется 90,675 кДж теплоты.