РЕШИТЕ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ Оксид магния массой 42 г прореагировал с избытком бромоводородной кислоты. Определите массу образовавшейся соли. Дайте ей название.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно сперва выразить химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и бромоводородной кислотой (HBr):

MgO + 2HBr -> MgBr2 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль MgO реагирует с 2 молями HBr, образуя 1 моль MgBr2 и 1 моль H2O.

Найдем количество молей MgO в данном случае:

m(MgO) = 42 г
M(MgO) = 40,3 г/моль

n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 42 г / 40,3 г/моль ≈ 1,042 моль

Так как MgO реагирует с избытком HBr, все MgO будет полностью превращено в MgBr2. Масса MgBr2 будет равна массе MgO:

m(MgBr2) = m(MgO) = 42 г

Таким образом, масса образовавшейся соли, MgBr2, равна 42 г. Название соли - бромид магния (MgBr2).