Задача по химии Какие массы P2O5 и раствора с массовой долей H3PO4 =5%потребуется для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей h3po4 =17%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение массовых долей:

m(H3PO4) = 0,17 * 500 г = 85 г

m(H2O) = 500 г - 85 г = 415 г

Теперь определим массовую долю P2O5 в исходном растворе:

m(P2O5) = 500 г - 85 г = 415 г

m(H3PO4) = 85 г

M(P2O5) = 141,94 г/моль

M(H3PO4) = 98 г/моль

M(H3PO4) = 98 г/моль

M(P2O5) = 141,94 г/моль

m(H3PO4) = 85 г

m(P2O5) = 415 г

n(H3PO4) = 85 г / 98 г/моль ≈ 0,87 моль

n(P2O5) = 415 г / 141,94 г/моль ≈ 2,92 моль

Таким образом, для приготовления 500 г раствора с массовой долей H3PO4 = 17%, потребуется 85 г H3PO4 и 415 г P2O5.