Из 12 г оксида магния при действии на него избытка галогеноводородной кислоты получено 28,5 г соли.
Из 12 г оксида магния при действии на него избытка галогеноводородной кислоты получено 28,5 г соли.
Определите и запишите эмпирическую формулу кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала определить мольную массу полученной соли MgCl2.
Мольная масса MgCl2 = 24 + 2*35,5 = 95 г/моль

Зная мольную массу соли MgCl2 и массу полученной соли (28,5 г), можем рассчитать количество молей соли:
Количество молей = масса соли / мольная масса = 28,5 г / 95 г/моль = 0,3 моль

Так как соль была образована из оксида магния и галогеноводородной кислоты, то число молей соли равно числу молей кислоты.
Масса оксида магния = 12 г
Мольная масса MgO = 24 + 16 = 40 г/моль

Количество молей оксида магния = масса оксида магния / мольная масса = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

Следовательно, эмпирическая формула кислоты HX будет иметь вид HX2, так как масса оксида магния соответствует количеству молей X в хлороводородной кислоте HX.