Задача по химии При взаимодействии 3,6 горганического вещества А с избытком гидроксида меди(II) при нагревании образовался осадок красного цвета массой 14,4 г. На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу
вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3)напишите уравнение реакции вещества А с гидроксидом меди(II) (используйте структурные формулы органических веществ).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для начала определим мольную массу гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) и найдем количество моль гидроксида меди(II), соответствующее образовавшемуся осадку:

Молярная масса Cu(OH)2:
Cu - 63,5 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 + 216 + 21 = 99,5 г/моль

Количество моль Cu(OH)2 = масса осадка / молярная масса Cu(OH)2 = 14,4 г / 99,5 г/моль ≈ 0,144 моль

Так как гидроксид меди(II) был в избытке, то количество моль органического вещества А равно количеству моль Cu(OH)2 - 0,144 моль.

Молекулярная масса органического вещества А = масса / количество моль = 3,6 г / 0,144 моль = 25 г/моль

Формула CH4O, так как это единственная формула, удовлетворяющая данную молекулярную массу.

2) Структурная формула:

H

3) Уравнение реакции:

CH4O + Cu(OH)2 -> CuO + H2O + CH4

(структурные формулы органических веществ)