Как решить это задание по химии? При сгорании 178 г органического вещества получено 264 г углекислого газа, 22,4 л азота (н.у) и 126 г воды. Исходное вещество реагирует с кислотами и основаниями, вступает в реакцию поликонденсации
1. Проведите расчеты и определите молекулярную формулу вещества;
2. Составьте структурную формулу вещества, отвечающую условию задачи;
3. Запишите уравнение реакции поликонденсации для 2 моль исходного вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса углекислого газа (CO2) = 264
Масса азота (N2) = 28 g (молярная масса N2
Масса воды (H2O) = 126 г

Кол-во молей CO2 = 264 г / 44 g/mol = 6 мол
Кол-во молей N2 = 28 г / 28 g/mol = 1 мол
Кол-во молей H2O = 126 г / 18 g/mol = 7 моль

Из уравнения сгорания органического вещества, видно что для образования 1 моль CO2 требуется 1 моль исходного вещества, для образования 1 моль N2 также требуется 1 моль исходного вещества, а для образования 2 моль H2O требуется 1 моль исходного вещества.

Таким образом, молекулярная формула вещества - С2H6O

Структурная формула:

H

Уравнение реакции поликонденсации для 2 моль исходного вещества:

2С2H6O → C4H12O2 + H2O

Надеюсь, это поможет вам решить задание по химии!