Рассчитайте pH раствора ,полученного после смешения растворов кислоты и щелочи равной объему 0.005 М раствора гидроксида натрия и 0.01 М раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим pKa для азотной кислоты и гидроксида натрия:

Азотная кислота (HNO3): pKa = -log(Ka) = -log(1.7 x 10^-5) = 4.77
Гидроксид натрия (NaOH): pKa = 14 - pKb = 14 - 15.74 = -1.74

Теперь найдем pH раствора после их смешивания. Для этого используем метод кислотно-основного баланса:
НО3- + H2O <-> HNO3 + OH-
Na+ + H2O <-> NaOH + H+

Сначала найдем концентрации OH- и H+ после реакции:

[HNO3] = 0.01 M
[NaOH] = 0.005 M
[OH-] = 0.005 M
[H+] = 0.005 M

Теперь найдем pH:

pH = 14 - pOH
pOH = -log([OH-]) = -log(0.005) = 2.3
pH = 14 - 2.3 = 11.7

Итак, pH раствора после смешивания равен 11.7.