Задача по химии Сколько кальцинированной соли потребуется для реакции со стеариновой кислотой массы 28,4 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения количества кальцинированной соли, необходимой для реакции со стеариновой кислотой массы 28,4 г, необходимо знать уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции с участием кальцинированной соли (CaCO3) и стеариновой кислоты (C18H36O2) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2C18H36O2 -> Ca(C18H35O2)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна моля кальцинированной соли реагирует с двумя молями стеариновой кислоты. Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль, а молярная масса C18H36O2 равна около 284,48 г/моль.

Для нахождения необходимого количества кальцинированной соли можно воспользоваться уравнением пропорций:

28,4 г / 284,48 г/моль = x / 100,09 г/моль

x = (28,4 г * 100,09 г/моль) / 284,48 г/моль ≈ 10 г

Таким образом, для реакции с 28,4 г стеариновой кислоты потребуется около 10 г кальцинированной соли.