Порция металла массой 2.925 г содержит 7.0434*10^23 электронов. Установите металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество моль электронов в данной порции металла, а затем посмотреть на периодическую таблицу элементов, чтобы определить конкретный металл.

Посчитаем количество молей электронов в данной порции металла:
Масса металла: 2.925 г
Количество электронов: 7.0434*10^23

Масса 1 моля электронов: 9.1093835610^-28 г
Количество молей электронов: 2.925 г / (9.1093835610^-28 г/моль) ≈ 3.21*10^27 молей электронов.

Теперь определим элемент, соответствующий данному количеству молей электронов. По таблице молекулярных масс металлов, такое количество молей может соответствовать только одному элементу - это натрий (Na), который имеет атомный номер 11 и молярную массу 22.99 г/моль.

Таким образом, порция металла массой 2.925 г содержит 7.0434*10^23 электронов, а это означает, что это металл - натрий (Na).