Задача по химии при сжигании 24,6 г монобромпроизводного углеводорода образовалось 4,48 г бромоводорода, 13,44 дм3 углекислого газа и 10,8 г воды. определи молекулярную формулу вещества, вычисли его относительную молекулярную массу. (точность промежуточных вычислений - до сотых)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества, выработанного при сгорании монобромпроизводного углеводорода.

Найдем количество моль газообразных продуктов:
n(CO2) = V/22.4 = 13.44/22.4 = 0.6 моль
n(H2O) = m/M = 10.8/18 = 0.6 моль
n(HBr) = m/M = 4.48/80.92 ≈ 0.0555 моль

Найдем количество моль бромпроизводного углеводорода:
n = 0.0555 моль
m = 24.6 г
M = m/n = 24.6/0.0555 ≈ 442.7 г/моль

Найдем ампирную формулу:
CH3Br

Найдем молекулярную формулу:
M(CH3Br) = 442.7 г/моль
M(CH3) = 442.7 - 79.9 = 362.8 г/моль (бром имеет атомную массу 79.9 г/моль)
Масса метила (CH3) = 362.8 г/моль
Молярная масса метила = 15 + 3 1 = 18 г/моль
Количество метила = M(CH3Br)/Молярная масса метила = 362.8/18 ≈ 20 моль
Молекулярная формула = CH3Br 20 = C20H40Br

Итак, молекулярная формула вещества - C20H40Br, его относительная молекулярная масса - 442.7 г/моль.