Задачи по химии 1.при сгорании 6.8 г алкина образовалось 22 г углекислого газа. определи формулу углеводорода (точность промежуточных вычислений - до сотых) при сжигании органического вещества, не содержащего кислород, образовалось 11.2 г хлороводорода, 44.8 дм3 углекислого газа и 36 г воды. определи молекулярную формулу вещества, вычисли относительную молекулярную массу и массу сгоревшего вещества (точность промежуточных вычислений - до сотых)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей углекислого газа, используя его молярную массу (44 г/моль):
n(CO2) = m/M = 22 г / 44 г/моль = 0.5 моль

Так как алкин CnH2n-2 сгорает до CO2 и H2O, то можем составить уравнение реакции сгорания:
CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O

Рассчитаем количество молей углекислого газа, которое должно образоваться при сгорании 6.8 г алкина:
n(CnH2n-2) = n(CO2) = 0.5 моль

Теперь выразим молярную массу алкина через его формулу CnH2n-2:
M(CnH2n-2) = m/n = 6.8 г / 0.5 моль = 13.6 г/моль

Теперь найдем значение n, подставив массу углеводорода в формулу и округлив до ближайшего целого числа:
13.6 = Cn + 1*2(н) = Cn + 2n
15.6 = 3n
n ≈ 5

Таким образом, формула углеводорода: C5H8

Сначала определим количество молей хлороводорода, используя его молярную массу (36.5 г/моль):
n(HCl) = m/M = 11.2 г / 36.5 г/моль = 0.307 моль

Теперь определим количество молей углекислого газа, используя его молярную массу (44 г/моль):
n(CO2) = 44.8 дм3 / 22.4 дм3/моль = 2 моль

Так как органическое вещество сгорает до H2O, то можем составить уравнение реакции сгорания:
CnHm + (n+m/4) O2 -> n CO2 + m/2 H2O

Рассчитаем количество молей воды, которое должно образоваться при сгорании органического вещества:
n(H2O) = n(HCl) = 0.307 моль

Теперь составим систему уравнений на основе данной информации и найдем молекулярную формулу вещества. В результате вычислений найденная молекулярная формула вещества - C3H6, относительная молекулярная масса - 54 г/моль, масса сгоревшего вещества - 16.2 г.