Определите массу гидроксида железа 2 образовавшегося при взаимодействии fecl2 с 48 г koh?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, определим уравнение реакции между FeCl2 и KOH:

FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 + 2KCl

Зная молярную массу Fe(OH)2 (88 г/моль) и применяя метод пропорций, можно вычислить массу Fe(OH)2, образовавшегося при реакции между FeCl2 и 48 г KOH:

1 моль KOH = 40 г
1 моль Fe(OH)2 = 88 г
То есть, 48 г KOH = (48/40) = 1.2 моль KOH
Следовательно, образовалось (1.2/2) = 0.6 моль Fe(OH)2
Масса Fe(OH)2 = 0.6 моль * 88 г/моль = 52.8 г

Итак, масса гидроксида железа 2 составляет 52.8 г.