Дз по химии задача вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии раствора, содержащего нитрат серебра массой 170 г с массовой долей соли 10 % с хлоридом кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение реакции между нитратом серебра AgNO3 и хлоридом кальция CaCl2:

AgNO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2

Из уравнения реакции видно, что образуется осадок хлорида серебра AgCl.

Сначала найдем количество вещества нитрата серебра в растворе:

m(AgNO3) = 170 г
M(AgNO3) = 170.9 г/моль
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 170 г / 170.9 г/моль ≈ 0.995 моль

Теперь найдем массу хлорида кальция в растворе:

m(CaCl2) = 170 г * 10% = 17 г
M(CaCl2) = 110.98 г/моль
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 17 г / 110.98 г/моль ≈ 0.153 моль

Так как нитрат серебра и хлорид кальция взаимодействуют в стехиометрических пропорциях, то количество осадка хлорида серебра будет равно количеству хлорида кальция:

n(AgCl) = n(CaCl2) = 0.153 моль

Теперь найдем массу осадка хлорида серебра:

M(AgCl) = 143.32 г/моль
m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.153 моль 143.32 г/моль ≈ 21.9 г

Итак, масса осадка хлорида серебра, образовавшегося при взаимодействии раствора нитрата серебра с хлоридом кальция, составляет примерно 21.9 г.