В результате взаимодействия раствора бромида меди (II) с магнием выделилось 10,2 г меди. Вычислите массу магния, который был израсходован в ходе реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса меди (Cu) - 10,2 г

Уравнение реакции:

Mg + CuBr2 -> MgBr2 + Cu

Находим молярную массу меди (Cu) из таблицы химических элементов: 63,55 г/моль

Находим количество моль меди:

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 10,2 г / 63,55 г/моль ≈ 0,16 моль

Так как в уравнении реакции коэффициенты перед медью и магнием равны, то количество моль магния, которое было израсходовано, равно количеству моль меди:

n(Mg) = 0,16 моль

Находим молярную массу магния (Mg) из таблицы химических элементов: 24,31 г/моль

Вычисляем массу магния:

m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,16 моль 24,31 г/моль ≈ 3,89 г

Итак, масса магния, израсходованного в ходе реакции, равна приблизительно 3,89 г.