Задание по химии Проанализировать реакцию: Химическое равновесие в системе SO2(г)+ 2H2S(г)=обратимая= 3S(тв.)+2H2O(г) смещается в сторону продуктов реакции при: а)понижении давления б)увеличении концентрации SO2 в)введении катализатора г)увеличении концентрации водяного пара.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Понижение давления: Согласно принципу Ле Шателье, уменьшение давления в системе приведет к перемещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газообразных веществ, поэтому равновесие сместится в сторону продуктов реакции - 3S(тв.)+2H2O(г).

б) Увеличение концентрации SO2: Увеличение концентрации реагента (SO2) приведет к тому, что система будет стремиться компенсировать изменение, двигая равновесие в сторону продуктов реакции.

в) Введение катализатора: Катализаторы не влияют на положение равновесия в системе, они лишь ускоряют скорость реакции достижения равновесия. Поэтому введение катализатора не повлияет на смещение равновесия в данной реакции.

г) Увеличение концентрации водяного пара: Увеличение концентрации водяного пара является продуктом реакции, поэтому при увеличении его концентрации равновесие будет смещаться в сторону уменьшения его концентрации, то есть в сторону реагентов - SO2 и H2S.