Задача по химии Оксид железа регенерируется водородом по следующему уравнению реакции: Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O. В результате было получено 16,8 г железа. Решать а) масса отработанного железного шлака (в) б) масса водорода, участвующего в реакции в) масса образовавшейся воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для решения данной задачи сначала найдем массу железа, которое было использовано в реакции. По уравнению реакции видно, что 3 моль Fe3O4 соответствуют 3 моль Fe.

Молярная масса Fe3O4 = 355,8 + 416 = 231,6 г/моль
Молярная масса Fe = 55,8 г/моль

Масса Fe = (16,8 г * 3 моль Fe) / (231,6 г/моль) = 0,26 моль Fe

Так как 3 моль Fe соответствуют 1 моль Fe3O4, то 0,26 моль Fe соответствуют 0,26/3 = 0,0867 моль Fe3O4.

Масса Fe3O4 = 0,0867 моль * 231,6 г/моль = 20 г

Таким образом, масса отработанного железного шлака составляет 20 г.

б) Теперь найдем массу водорода, участвующего в реакции. Из уравнения видно, что 4 моль H2 соответствуют 1 моль Fe3O4.

Масса H2 = (0,0867 моль Fe3O4 4 моль H2) 2 г/моль = 0,695 г

Таким образом, масса водорода, участвующего в реакции, составляет 0,695 г.

в) Наконец, найдем массу образовавшейся воды. Из уравнения видно, что 4 моль H2O соответствуют 1 моль Fe3O4.

Масса H2O = 0,0867 моль Fe3O4 4 моль H2O 18 г/моль = 6,25 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 6,25 г.