Что понимается под скоростью реакции? Какие факторы влияют на скорость реакции? Какая реакция называется реакцией первого порядка ? Каким кинетическим уравнением она описывается ? Найти количество вещества, оставшееся после протекания реакции, или время реакции
Процесс CH3NH2=HCN+2H2
Время протекания реакции 15 с
Начальная концентрация (количество) 0,001 моль/ л
Константа скорости 5,0*10^-8 (Т=913К)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Под скоростью реакции понимается скорость изменения концентрации реагентов или продуктов химической реакции со временем. Факторы, влияющие на скорость реакции, включают в себя концентрацию реагентов, температуру, наличие катализаторов и давление.

Реакция, которая протекает со скоростью пропорциональной концентрации одного из реагентов (или продуктов), называется реакцией первого порядка. Она описывается кинетическим уравнением первого порядка: ln([A]t/[A]0) = -kt, где [A]t - концентрация реагента после времени t, [A]0 - начальная концентрация реагента, k - константа скорости реакции.

Для заданной реакции CH3NH2=HCN+2H2 с временем протекания реакции 15 с, начальной концентрацией 0,001 моль/л и константой скорости 5,0*10^-8 (при температуре 913К), мы можем использовать уравнение первого порядка для расчета концентрации реагента (CH3NH2) после протекания реакции.

ln([CH3NH2]t/0,001) = -5,010^-8 15
[CH3NH2]t = 0,001 e^(-5,010^-8 * 15)

Подставив данные в формулу, можно найти концентрацию реагента после протекания реакции.