Химия 1 курс Вычислить степень гидролиза и рН фосфата натрия в растворе с молярной концентрацией 0,1 моль/л. Константы фосфорной кислоты по трем ступеням составляют соответственно 7,52·103; 6,31·108 и 1,26·1012.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения степени гидролиза и pH фосфата натрия воспользуемся уравнением гидролиза соли:

Na2HPO4 ↔ Na+ + HPO4^2-

Степень гидролиза (α) можно вычислить по формуле:
α = Kб/(c*Kа)

где Kб - константа основания, равная 110^-14; Kа - константа кислоты, равная 7,5210^3 для H3PO4

α = (110^-14) / (0,1 7,5210^3) = 1,3310^-12

pOH = -log(α) = -log(1,33*10^-12) ≈ 11,88
pH = 14 - pOH = 14 - 11,88 ≈ 2,12

Таким образом, степень гидролиза фосфата натрия составляет 1,33*10^-12, pH раствора примерно равен 2,12.