ОснОвные свойства оксидов и гидроксидов d элементов в группах сверху вниз увеличиваются, как доказать это с помощью химических реакций?
ОснОвные свойства оксидов и гидроксидов d элементов в группах сверху вниз увеличиваются, как доказать это с помощью химических реакций?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Одним из способов доказать связь между свойствами оксидов и гидроксидов d элементов и их положением в периодической таблице является исследование их химических реакций.
Например, рассмотрим группу 6 элементов - хром (Cr), молибден (Mo) и вольфрам (W). Они образуют соответствующие оксиды и гидроксиды: CrO, Cr(OH)2; MoO3, Mo(OH)4; WO3, W(OH)6.
Давайте сравним их свойства:
Оксиды: Хром (III) оксид (Cr2O3), молибден (VI) оксид (MoO3) и вольфрам (VI) оксид (WO3) обладают различными степенями окисления. Молибден (VI) оксид и вольфрам (VI) оксид более кислотные, чем оксид хрома, что указывает на увеличение окислительных свойств с увеличением атомного номера элемента в группе.
Гидроксиды: Вольфрам (VI) гидроксид (W(OH)6) является самым щелочным, молибден (VI) гидроксид (Mo(OH)4) - менее щелочным, а хром (III) гидроксид (Cr(OH)3) - еще менее щелочным. Это также свидетельствует о постепенном увеличении основных свойств с увеличением атомного номера элемента в группе.
Таким образом, на примере группы 6 d элементов можно увидеть, как свойства оксидов и гидроксидов меняются в зависимости от положения элементов в периодической системе.