Задача по химии вычислите количество вещества и объём водорода который выделяется при взаимодействии алюминия 18% раствором соляной кислоты массой 200г
нужно расписать как дано, что ищем и само решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

масса алюминия: 200 гконцентрация соляной кислоты: 18%молярная масса алюминия: 27 г/мольмолярная масса водорода: 2 г/моль

Ищем:

количество вещества водородаобъем водорода

Решение:

Найдем количество вещества алюминия, используя формулу:
n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса
n(Al) = 200 г / 27 г/моль ≈ 7.41 моль

Согласно уравнению реакции 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2, видим что на 2 моль алюминия выделяется 3 моль водорода.
Следовательно, на 7.41 моль алюминия будет выделено: (7.41 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 11.115 моль H2

Теперь найдем массу водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 11.115 моль 2 г/моль = 22.23 г

Для нахождения объема водорода воспользуемся уравнением состояния газов:
V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа
При нормальных условиях (0°C и 1 атм) универсальная газовая постоянная R = 0,0821 латм/(мольК)

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре 25°C = 298K и давлении атмосферы (1 атм), подставим данные и рассчитаем объем водорода:
V = 11.115 моль 0,0821 латм/(мольК) 298K / 1 атм ≈ 26 л

Итак, количество вещества водорода равно 11.115 моль, а объем выделившегося водорода составляет примерно 22.23 г и 26 л под стандартными условиями.