При сжигании 2,24 литров этилена образовался газ.Какова его масса? (Если конденсировать)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо узнать, какой газ образуется при сгорании этилена.

При сгорании этилена (C2H4) с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O) в соотношении 1:2. Таким образом, молярная масса углекислого газа (CO2) равна примерно 44 г/моль.

Объем этилена равен 2,24 литрам. Поскольку мы знаем его молярную массу (28,05 г/моль), мы можем рассчитать количество вещества в литрах по уравнению идеального газа:

n = V / Vm

где n - количество вещества, V - объем, Vm - молярный объем.

n = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

Так как соотношение образования углекислого газа и молей этилена 1:2, то у нас образуется 0,05 моль CO2.

Масса получившегося углекислого газа равна:

масса = количество вещества * молярная масса

масса = 0,05 * 44 = 2,2 г

Таким образом, масса образовавшегося газа (углекислого газа) составляет 2,2 г.